BORD i INSLAG Vykort

1789 offentliggjorde Antoine Lavoisier en förteckning över 33 kemiska inslag. Även om Lavoisier grupperade inslag i gaser, metall, icke-metall och jordartsmetaller, tillbringade kemisterna nästa sekel med att söka efter ett mer exakt klassificeringssystem. År 1829 konstaterade Johann Wolfgang Döbereiner att många av inslag kunde grupperas i triader (grupper om tre) baserat på deras kemiska egendom. Litium, natrium och kalium till exempel grupperades tillsammans som mjuk, reaktiv metall. Döbereiner konstaterade också att den andra medlemmen i varje triad var ungefär genomsnittet för den första och den tredje när den var indelad efter atomvikt[3]. Detta blev känt som Triads-lagen.[citationstecken behövdes] Leopold Gmelin från Tyskland arbetade med detta system, och 1843 hade han identifierat tio triader, tre grupper av fyra och en grupp av fem. Jean Baptiste Dumas publicerade 1857 en beskrivning av relationerna mellan olika grupper i metall. Även om olika kemister kunde identifiera relationer mellan små grupper av inslag, hade de ännu inte byggt ett system som omfattade dem alla.[3] Den tyske kemisten August Kekulé konstaterade 1858 att kolet har en tendens att binda med andra inslag i ett förhållande mellan ett och fyra. Metan har t.ex. en kolatom och fyra väteatomer. Detta begrepp blev så småningom känt som valens. År 1864 publicerade den tyske kemisten Julius Lothar Meyer en bord av de 49 kända inslag som arrangerades av valens. Bord visade att inslag med liknande egendom ofta hade samma värde[4]. Den engelske kemisten John Newlands publicerade en serie 1864 och 1865 som beskrev hans försök att klassificera inslag: När man listade efter ökande atomvikt, återkom liknande fysikaliskt och kemiskt egendom med åtta intervall, vilket han liknade vid musikoktaver[5][6] Denna oktavlag förlöjligades emellertid av hans contemporary[7].] Porträtt till Dmitri Mendeleev, den ryske kemiprofessorn Dmitri Ivanovich Mendeleev och Julius Lothar Meyer offentliggjorde oberoende av varandra sitt periodiska bord 1869 respektive 1870. De har båda konstruerat bord på ett liknande sätt: genom att förteckna inslag i rad eller kolumn efter atomvikt och inleda en ny rad eller kolumn när inslag egenskaper började upprepas.[8] Mendeleevs framgångar i bord var ett resultat av två beslut han fattade: det första var att lämna luckor i bord när det verkade som om motsvarande inslag ännu inte hade upptäckts.[9] Mendeleev var inte den första kemist som gjorde det, men han gick ett steg längre genom att använda trenderna i sitt återkommande bord för att förutsäga egendom för de saknade inslag, såsom gallium och germanium.[10] Det andra beslutet var att då och då bortse från den ordning som föreslås av atomvikterna och att byta inslag, såsom kobolt och nickel, för att bättre klassificera dem i kemiska familjer. I och med utvecklingen av teorierna om atomstrukturen blev det uppenbart att Mendeleev av misstag hade räknat upp inslag i stigande atomnummer.[11] I och med utvecklingen av moderna kvantmekaniska teorier för elektronkonfigurationer inom atomer blev det uppenbart att varje rad (eller period) i bord motsvarade fyllandet av en kvantmängd snäcka av elektroner. I Mendeleevs ursprungliga bord var varje period lika lång. Eftersom större atomer har fler snäckor under elektronen har det moderna bord gradvis längre perioder längre ned i bord.[12] Under de år som följde efter att Mendeleev publicerade sitt periodiska bord fylldes de luckor han lämnade eftersom kemister upptäckte mer kemiskt inslag. Det sista naturligt förekommande inslag som upptäcktes var Francium (som Mendeleev kallade eka-cesium) 1939.[13] Det periodiska bord har också växt med tillsats av syntetiskt och transuranskt inslag. Det första transuraniska inslag som upptäcktes var neptunium, som bildades genom att bombardera uran med neutroner i en cyklotron 1939.