Kväve Inslag i det periodiska Bord Fyrkantig Klocka

Perioden с bord i det kemiska inslag (även Mendeleevs bord, periodiskt återkommande bord i inslag eller bara periodiskt återkommande bord) är en visning i tabellform av det kemiska inslag. Även om det finns prekursorer för bord, tillskrivs dess uppfinning i allmänhet den ryska kemismen Dmitri Mendeleev 1869, som hade för avsikt att i bord illustrera återkommande (periodiska) trender i egendom i inslag. Bord har förfinats och förlängts med tiden, eftersom nya inslag har upptäckts, och nya teoretiska modeller har utvecklats för att förklara det kemiska beteendet. Det periodiska bord är nu allmänt utbrett inom den akademiska kemin, vilket ger en oerhört användbar ram för att klassificera, systematisera och jämföra alla de många olika formerna av kemiskt beteende. Bord har funnit en bred tillämpning inom kemi, fysik, biologi och teknik, särskilt inom kemi. Den nuvarande standarden bord innehåller 117 inslag från juli 2009 År 1789 offentliggjorde Antoine Lavoisier en förteckning över 33 kemiska inslag. Även om Lavoisier grupperade inslag i gaser, metall, icke-metall och jordartsmetaller, tillbringade kemisterna nästa sekel med att söka efter ett mer exakt klassificeringssystem. År 1829 konstaterade Johann Wolfgang Döbereiner att många av inslag kunde grupperas i triader (grupper om tre) baserat på deras kemiska egendom. Litium, natrium och kalium till exempel grupperades tillsammans som mjuk, reaktiv metall. Döbereiner påpekade också att när den andra medlemmen i varje triad var ungefär genomsnittet för den första och den tredje. Detta blev känt som Triads-lagen.[citationstecken behövdes] Leopold Gmelin från Tyskland arbetade med detta system, och 1843 hade han identifierat tio triader, tre grupper av fyra och en grupp av fem. Jean Baptiste Dumas publicerade 1857 en beskrivning av relationerna mellan olika grupper i metall. Även om olika kemister kunde identifiera relationer mellan små grupper av inslag, hade de ännu inte byggt ett system som omfattade dem alla. Den tyske kemisten August Kekulé konstaterade 1858 att kolet har en tendens att binda med andra inslag i ett förhållande mellan ett och fyra. Metan har t.ex. en kolatom och fyra väteatomer. Detta begrepp blev så småningom känt som valens. År 1864 publicerade den tyske kemisten Julius Lothar Meyer en bord av de 49 kända inslag som arrangerades av valens. Bord avslöjade att inslag med liknande egendom ofta hade samma värde. Den engelske kemisten John Newlands publicerade en serie 1864 och 1865 som beskrev hans försök att klassificera inslag: När man listade efter ökande atomvikt återkom liknande fysikaliskt och kemiskt egendom med åtta intervall, som han liknade vid musikens oktaver. Oktavlagen förlöjligades emellertid av hans contemporary[8]. Porträtt till Dmitri Mendeleev, den ryske kemiprofessorn Dmitri Ivanovich Mendeleev och Julius Lothar Meyer offentliggjorde oberoende av varandra sitt periodiska bord 1869 respektive 1870. De har båda konstruerat bord på ett liknande sätt: genom att förteckna inslag i rad eller kolumn efter atomvikt och inleda en ny rad eller kolumn när inslag egenskaper började upprepas. Framgången för Mendeleevs bord berodde på två beslut han fattade: det första var att lämna luckor i bord när det föreföll som om motsvarande inslag ännu inte hade upptäckts. Mendeleev var inte den första kemist som gjorde det, men han gick ett steg längre genom att använda trenderna i sitt återkommande bord för att förutsäga egendom för de saknade inslag, såsom gallium och germanium. Det andra beslutet var att då och då bortse från den ordning som föreslås av atomvikterna och att byta inslag, såsom kobolt och nickel, för att bättre klassificera dem i kemiska familjer. I och med utvecklingen av teorierna om atomstrukturen blev det uppenbart att Mendeleev av misstag hade räknat upp inslag i storleksordning efter ökande atomantal. I och med utvecklingen av moderna kvantmekaniska teorier för elektronkonfigurationer inom atomer blev det uppenbart att varje rad (eller period) i bord motsvarade fyllandet av en kvantmängd snäcka av elektroner. I Mendeleevs ursprungliga bord var varje period lika lång. Men eftersom större atomer har fler snäckor under elektronen har det moderna bord gradvis längre perioder längre ned i bord. Under de år som följde efter att Mendeleev publicerade sitt periodiska bord fylldes de luckor han lämnade eftersom kemister upptäckte mer kemiskt inslag. Det sista naturligt förekommande inslag som upptäcktes var Francium (som Mendeleev kallade eka-ceesium) 1939. Det periodiska bord har också växt med tillsats av syntetiskt och transuranskt inslag. Det första transuraniska inslag som upptäcktes var neptunium, som bildades genom att bombardera uran med neutroner i en cyklotron 1939 "Periodic Bord of Inslag" Periodic Bord i Inslag Dmitri Mendeleev Antoine Lavoisier Chemist Chemicals Chemistry Physics Lab Laboratory Experiments Chart Poster August Kulekekuleki Biologisk biologi Biologisk biologförening Molekyl Molekylmole Avogadro Formula Symbol "Chemical Symbol" atom atomvikt Proton Neutron Electron Deuterium Tritium Isotope Isomer MolITY Radioactive Nucleus Orbital Spin Quantum Row Period od Actinium Aluminium Americium Antimony Argon Arseniic Astatine Barium Beryllium Beryllium Bismuth Bohrium Boron Bromine Cadmium Calcium Kalifornium Cerium Cesium Clorine Cobalt Copper Curium Darmstadtium Dubnium Dysprosium Einsteinium Erbium Europium Fermium Flumium orine Francium Gadolinium Gallium Germanium Guld Hafnium Halium Holmium Hydrogen Indium Iodine Iridium Järn Krypton Lawrencium Lead Litium Lutetium Magnesium Manganese Meitnerium Mendelevum Mercury Molybdenum Neodymium Neon Neptunium Nickel Niobium Nitrobium Nitrobium Nitrobium Nitrobium gen Nobelium Osmium Oxygen Palladium Phosphorus Platinum Plutonium Polonium Kalium Praseodymium Promethium Protactinium Radium Radon Rhenium Rhodium Rubidium Ruthenium Ruthenium Rutherfordium Samarium Scandium Seaborgium Selenium Silicon Silver Natrium Strontium SulpälTantalum Technetium Technetium Technetium Technetium Technetium Technetium Tellurium terbium Thallium Thorium Thulium TinTitanium Tungsten Ununnilium Ununumium Uranium Vanadium Xenon Ytterbium Yttrium Zinc Zirkonium